Détérioration graduelle d’un matériau (souvent appliqué au
métal) à cause de réactions chimiques comme l’
oxydation ou l’action de polluants (composés soufrés, chlorés, oxydes d’azote). Certains produits de corrosion, comme la patine du
cuivre, peuvent être protecteurs. D’autres, comme la
rouille, peuvent être dégradant.
Les produits de corrosion prennent divers aspects et colorations selon la nature du matériau, sa fabrication, l’environnement dans lequel il se trouve et selon l’activité de la corrosion. Il est particulièrement important de pouvoir repérer une corrosion active afin de stopper la décomposition de l’objet. Celle-ci peut être identifiée visuellement par la coloration du dépôt, son aspect (humide ou poudreux), la présence de résidus (poudre, écailles) autour de l’objet, la friabilité du matériau et d’éventuels changements physiques (renflements…).
La
corrosion galvanique se produit lorsque deux métaux ou deux alliages différents demeurent en contact dans un environnement favorisant la corrosion (humidité, présence de polluants…). Le métal le plus réactif se corrode tandis que le moins réactif est protégé (
réaction électrolytique). Les produits de corrosion sont donc caractéristiques du métal attaqué.
Cette altération concerne particulièrement les objets plaqués, par exemple des boîtes en
fer blanc, des objets à base de
cuivre plaqués
argent, des pièces automobiles chromées ou des sceaux en
fer zingué mais aussi lorsqu’un objet (en métal) est en contact avec les griffes métalliques d’un système de soclage.
La corrosion peut être stimulée par la présence de sels, d’aliments ou d’autres résidus organiques dans les boîtes ou sceaux, ou d’un résidu de produit à polir sur un objet argenté.
