Trouvé à l'intérieur – Page xiii86 Potentiel thermodynamique $ des gaz parfaits 86 CHAPITRE XII . ... Le théorème des états correspondants ( Van der Waals ) Équation réduite . . 0 Φ d Z P JGL T , permet de calculer le volume molaire d'un gaz, Trouvé à l'intérieur – Page 344Aussi a - t - elle reçu le nom d'équation réduite de Van der Waals et les variables i , el celui de caractéristiques ( pression , volume et température ) ... d P Trouvé à l'intérieur – Page 214Application aux gaz de Van der Waals L'équation d'état d'un gaz de Van der Waals composé de n moles s'écrit , en explicitant la pression p , n ? a . n Ꭱ Ꭲ ... i Au-delà de 1 ( ∙ = Historique. T Avec l'équation d'état elle-même, on a un système de trois équations à trois inconnues (la pression, la température, le volume)[9],[8] : ou, en introduisant le volume molaire inférieures à la pression critique Z La résolution de tout problème de thermodynamique commencera donc par la définition précise du système à étudier : il faut pouvoir définir dans ambiguïté ce qui appartient au système, et ce qui est situé en-dehors de celui-ci. μ V Dans ce diagramme, qui trace l'évolution de la pression en fonction du volume à température constante, une courbe isotherme à basse température est décroissante aux faibles volumes et fortes pressions, correspondant à un liquide, puis atteint un palier de pression constante, correspondant à un changement de phase liquide-vapeur, puis décroît pour de faibles pressions et de forts volumes, correspondant à un gaz. On voit dans l'équation d'état de Van der Waals qu'une correction est effectuée sur la pression et sur le volume à l'aide de deux coefficients. {\displaystyle Z^{\text{min}}={P{\bar {V}}^{\text{l}} \over RT}} {\displaystyle l_{i,j}=l_{j,i}} et = Thermochimie SMPC S1Gaz réelséquation de Van der WaalsPartie7تشريييح الدرس بالدارجة المغربيةالله اوفق الجميع . {\displaystyle Z=1} 2 r d T et selon cette équation. La détente de Joule-Thomson est une détente isenthalpique. , le facteur de compressibilité. , soit Expérimentalement (voir figure 2), une courbe isotherme d'un corps pur aux fortes pressions et faibles volumes molaires décroît jusqu'à une pression appelée pression de vapeur saturante, notée {\displaystyle X^{\bullet }} {\displaystyle N} {\displaystyle {\bar {V}}} : dans une détente de Joule-Gay-Lussac, un gaz de van der Waals ne peut que refroidir (lorsque son volume augmente à énergie constante sa température diminue). ¯ {\displaystyle T_{\text{c}}} Cependant, du point de vue de la théorie physique, les volumes réduits ne peuvent être inférieurs à V . {\displaystyle P} Exposants critiques et lois d'échelle 5.2. j = Cette équation d'état peut également être établie à partir de la physique statistique[4]. T < π Le lieu géométrique des maximums est la courbe définie ci-dessus, elle délimite deux domaines : Un gaz ne peut donc être refroidi puis liquéfié[16] : La pression ne pouvant être que positive, la courbe d'inversion admet deux limites à {\displaystyle T